środa 18 września 2019 imieniny Irmy i Stanisława 1939 - Zmarł Witkacy
Do końca roku pozostało: 0 dni
Chemia
Interaktywna mapa szkół
Język polski Historia WOS Sztuka (plastyka i muzyka) Języki obce Religia i etyka
Matematyka Fizyka i astronomia Chemia Biologia Przyroda Geografia Technika Informatyka
Przedmioty zawodowe WF Ścieżki edukacyjne Wychowanie przedszkolne Nauczanie zintegrowane Więcej
Sole

Sole


Otrzymywanie soli:

  1. kwas + zasada -> sól + woda
    HCl + KOH -> KCl + H2O
  2. tlenek niemetalu + zasada -> sól + woda
    SO3 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O
  3. kwas + metal -> sól + wodór
    2HCl + Cd -> CdCl2 + H2
  4. kwas + tlenek metalu -> sól + woda
    HNO3 + MgO -> Mg(NO3)2 + H2O
  5. sól + kwas -> inna sól + inna kwas
    NaBr + HCl -> NaCl + HBr
  6. sól + sól -> inna sól + inna sól
    BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl
  7. sól + zasada -> inna sól + inna zasada
    MgSO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + Mg(OH)2 (osad)
  8. metal + niemetal -> sól
    Fe + S -> FeS
  9. tlenek metalu + tlenek niemetalu -> sól
    CaO + CO2 -> CaCO3
  10. metal + zasada = sól + wodor
    Zn + 2NaOH -> Na2ZnO2 + H2
  11. wodorotlenek metalu + zasada = sól + woda
    Al(OH)3 + 3NaOH -> Na3AlO3 + 3H2O
  12. tlenek metalu + zasada = sól + woda
    ZnO + 2NaOH -> Na2ZnO2 + H2O
    Reakcje 10, 11, 12 są charakterystyczne dla pierwiastków amfoterycznych (w tym Zn, Al, Cr, Mn itp.)
  13. sól + metal (w roztworze) -> inna sól + inny metal
    (na zasadzie wyparcia wg szeregu eletronapięciowego metali)
  14. sól + utleniacz -> inna sól (na wyższym stopniu utlenienia)
  15. sól + reduktor -> inna sól (na niższym stopniu utlenienia)
Uwaga: W podanych przykładach trzeba dobrać współczynniki stechiometrycze ;-)


Praktyczne zastosowanie niektórych soli w przemyśle, rolnictwie, gospodarce domowej i lecznictwie

NH4NO3, (NH4)2SO4 - nawozy sztuczne,
NaCl - sól kuchenna, KNO3 - "saletra potasowa" stosowana ciągle do konserwacji mięsa (peklowanie),
NaCl w roztworze - jest to tzw. "sól fizjologiczna" czyli roztwór soli, który jest w naszym organizmie, podawany podczas operacji,
MgSO4 "sól gorzka" i Na2SO4 "sól glauberska" - też stosowane w lecznictwie, może już nie dzisiaj, ale jeszcze całkiem niedawno,
CuSO4 - był stosowany jako środek ochrony roślin w rolnictwie.

Sole zagrażające życiu człowieka

Ciekawy problem. Właściwie można tutaj napisać każdą sól, bo nawet ta najpopularniejsza - NaCl (sól kuchenna) w nadmiarze może być bardzo szkodliwa dla zdrowia.Wypiszę jednak te, które można spotkać w laboratorium szkolnym (lub w innym miejscu) i trujące nawet w małej ilości:
cyjanki: NaCN, KCN,
azotany(III): NaNO2, KNO2,
sole rtęci, ołowiu, kadmu, miedzi, baru: HgCl2, PbCl2, Pb(NO3)2, CdSO4, CdCl2, CuSO4, CuCl2, BaCl2.

Jakie są zastosowania soli w przemyśle chemicznym?

Dla tych najpopularniejszych soli można podać kilka zastosowań:Z solanki czyli wodnego roztworu NaCl poprzez elektorlizę otrzymuje sięNaOH i Cl2. Robi się to na wielką skalę.
CaCO3 czyli wapień (skała) jest ogrzewany, tworzy się CaO i CO2. CaO dalej stosuje się w budownictwie oraz do zobojętniania odpadów kwasowych.
Wiele soli metali przejściowych, np. NiSO4, CuSO4, CoSO4 jest stosowanych w galwanizerniach do nakładania powłok metalicznych. A ponad to CuSO4 i CuCl2 są w roztworze stosowane do otrzymywanie miedzi o bardzo wysokiej czystości.Benzoesan sodu (to sól organiczna) stosowany jest jako konserwant chemiczny.

Sole wykorzystywane w budownictwie

Węglan wapnia - CaCO3 - wapień, który się wypala i w ten sposób otrzymuje się wapno palone stosowane to produkcji betonu; ta sama sól, to główny składnik marmuru; kreda, również ten sam związek jest stosowany jako składnik farb.
Siarczan wapnia o różnym stopniu uwodnienia: gips, zastosowania są powszechnie znane.
Sole kobaltu, np. CoCl2 stosuje się to barwienia szkła, ceramiki na niebiesko.
Podobnie sole żelaza, np. FeCl2 stosuje się do barwienia na brązowo i żółto.
Węglany sodu i potasu stosuje się to wytwarzania elementów szklanych.
Sole boru - boran sodu stosuje się do wytwarzania powierzchni emaliowanych czy glazury w elementach ceramicznych.
Siarczan baru BaSO4 i siarczek cynku ZnS były kiedyś stosowane jako biała farba.





Komentarze + Dodaj komentarz
  • Dziękuje., Kedar (odpowiedzi: 0)
  • Bardzo dobra praca. Pomogła mi napisac pracę z chemii. :)
 
Nasi partnerzy:
MEN SchoolNet eTwinning Związek Powiatów Polskich PCSS
Cisco OFEK Przyjazna Szkoła Fundacja Junior FIO CEO
Parafiada net PR Orange IMAX Cinema City WSP TWP
IMAGE PPI-ETC ArcaVir Master Solution Device


Projekt Polski Portal Edukacyjny Interkl@sa
powstał i był realizowany w latach 2000-2011 dzięki wsparciu
Polsko-Amerykańskiej Fundacji Wolności.

W ramach naszej witryny stosujemy pliki cookies w celu świadczenia Państwu usług na najwyższym poziomie, w tym w sposób dostosowany do indywidualnych potrzeb. Korzystanie z witryny bez zmiany ustawień dotyczących cookies oznacza, że będą one zamieszczane w Państwa urządzeniu końcowym. Możecie Państwo dokonać w każdym czasie zmiany ustawień dotyczących cookies. Więcej szczegółów w naszej "Polityce Prywatności".


Pytania i uwagi: portal@interklasa.pl

Regulamin portalu /  Polityka prywatności /  Ochrona własności intelektualnej /  Zasady korzystania / 
Wyłączenie odpowiedzialności /  Biuro prasowe /  Zasady współpracy /  Redakcja /  Kontakt

Przejdź na stronę ucznia Przejdź na stronę nauczyciela Przejdź na stronę rodzica Certyfikat sieciaki.pl Przyjazna strona kidprotect.pl