piątek 19 kwietnia 2019 imieniny Adolfa i Tymona 1824 - Zmarł George Byron
Do końca roku pozostało: 0 dni
Chemia
Interaktywna mapa szkół
Język polski Historia WOS Sztuka (plastyka i muzyka) Języki obce Religia i etyka
Matematyka Fizyka i astronomia Chemia Biologia Przyroda Geografia Technika Informatyka
Przedmioty zawodowe WF Ścieżki edukacyjne Wychowanie przedszkolne Nauczanie zintegrowane Więcej
Odpowiedzi eksperta

Proszę o podanie praktycznego zastosowania elektrolizy w życiu codziennym.

Elektroliza to uporządkowana wędrówka jonów podczas przepływu prądu przez elektrolit – dodatnie kationy poruszają się w kierunku ujemnej katody, a ujemne jony w kierunku dodatniej anody. Na anodzie i katodzie zachodzą następnie odpowiednio procesy redukcji kationów i utlenienia anionów. Na przykład podczas elektrolizy wodnego roztworu chlorku miedzi(II) CuCl2 aniony chlorkowe Cl wędrują do anody, na której oddają elektrony, utleniając się do wolnego chloru:

2Cl —> Cl2 + 2e.
Efektem reakcji jest wydzielenie się pęcherzyków gazowego chloru, natomiast kationy miedzi(II) Cu2+ wędrują do katody, od której pobierają elektrony, redukując się do wolnej miedzi:
Cu2+ + 2e —> Cu.
W rezultacie katoda pokrywa się warstewką metalicznej miedzi.

Jeżeli natomiast elektrolizę przeprowadzamy w roztworze soli kwasów tlenowych aktywnych metali, np. Na2SO4, to jony Na+ i SO42– służą jako transportery ładunków, które musimy dostarczyć do ogniwa, a elektrolizie ulega woda. Na anodzie wydziela się tlen:

H2O —> 2H+ + ½O2 + 2e.
Na katodzie natomiast wydziela się wodór:
H2O + 2e —> H2 + OH.
Jeżeli mamy do czynienia ze stopionymi solami (np. nie mamy wody), nawet najaktywniejsze metale osadzają się na katodzie. Zjawisko to jest stosowane np. do otrzymywania metalicznego sodu, który ze względu na swoją aktywność nie występuje w takiej postaci w naturze. Przeprowadza się wówczas elektrolizę stopionego NaCl (naszej soli kuchennej). Zachodzą wtedy reakcje:
– na katodzie:
Na+ + e —> Na
– na anodzie:
2Cl —> Cl2 + 2e
Do elektrolizy możemy zaliczyć również ładowanie akumulatorów, z czym mamy styczność praktycznie na co dzień. Skupię się na przykładzie akumulatora samochodowego. Jego elektrody są zrobione z PbO2 (katoda) i Pb (anoda) i są zanurzone w roztworze kwasu siarkowego(VI). W trakcie rozładowywania zachodzą więc reakcje:
– na katodzie:
PbO2 + 4H+ +2e —> Pb2+ + H2O
– na anodzie:
Pb —> Pb2+ + 2e.
Wokół obu elektrod jony ołowiu(II) tworzą nierozpuszczalną sól PbSO4. Natomiast gdy zaczniemy dostarczać prąd (ładować akumulator), reakcje zaczną biec w odwrotnym kierunku, czyli rozpocznie się elektroliza i odpowiednio osadzą się z powrotem na elektrodach PbO2 i Pb:
Pb2+ + 2e —> Pb

Pb2+ + H2O —> PbO2 + 4H+ + 2e.
Elektroliza ma oczywiście wiele innych zastosowań, służy np. do oczyszczania metali (najczęściej Cu) czy galwanostechii, czyli nanoszenia na metale powłok z innych metali w celach dekoracyjnych bądź też ochronnych (np. niklowanie, cynkowanie, chromowanie).




Komentarze + Dodaj komentarz
  • wielofunkcyjne, kas (odpowiedzi: 0)
  • dobre bo zwięzłe i na temat.
  • let, let (odpowiedzi: 0)
  • hehhe. Akurat ropę to się "soli" poprzez dodanie 10% ługu sodowego, by usunąć z niej chlorki. Benzyna lekka 30-80 stopni C. Benzyna ciężka 80-180 stopni. Expert popraw sobie.
  • thx, miki (odpowiedzi: 0)
  • dzięki jest dobry
  • :), dominka (odpowiedzi: 0)
  • bardzo ciekawa praca , taka szukałam na temat dziekuje:)
  • Serdeczne dzięki, papcia (odpowiedzi: 0)
  • gdyby nie ta strona dostałabym "1" z biologi.
  • pomoc, klaudia (odpowiedzi: 0)
  • super pomogło mi
  • Tehnikum, technik elektryk (odpowiedzi: 0)
  • Dźenki miszczu pomoglesi mi jestem f technikóm i robie zadańe
  • ;)), Martaniona (odpowiedzi: 0)
  • dziękuję za to !:D
  • mega dzięki, Kwiatu (odpowiedzi: 0)
  • dzięki temu nie dostałem pały z chemii
  • :), Judit (odpowiedzi: 0)
  • A jakie są ich wzory sumaryczne???
  • GZ, To Ja (odpowiedzi: 0)
  • WIELKIE DZIĘKI!!! PRACA SPOX :)
  • Super, kl1g_13 (odpowiedzi: 0)
  • Dokładne są informacje o tej substancji chemicznej
  • reakcja biuretowa, Krystian (odpowiedzi: 0)
  • To prawda, że białka barwią się na fioletowo w roztworze zasadowym, a wolne aminokwasy nie ulegają barwy roztworu.
  • Dzięki , Piotrek (odpowiedzi: 0)
  • Bardzo fajna strona, opisana przystępnym językiem
  • :):), anuleczkaaaaaaa (odpowiedzi: 0)
  • :):):)
  • :), Klaudiia (odpowiedzi: 0)
  • Bardzo dobra praca:) krótka i na temat :))
  • Z glicyny i alaniny mogą powstać cztery peptydy, monika (odpowiedzi: 0)
  • szkoda, że nie ma zaznaczonych wiązań peptydowych
  • Dzieki wielkie!, Paulina (odpowiedzi: 0)
  • Jestescie wspaniali!
  • HAHA, BABA (odpowiedzi: 0)
  • CO TO MA BYC NORMALNIE ZAL CO WY PISZECIE!!!!
  • hm, agnieszka (odpowiedzi: 0)
  • bardzo ciekawe
 
Nasi partnerzy:
MEN SchoolNet eTwinning Związek Powiatów Polskich PCSS
Cisco OFEK Przyjazna Szkoła Fundacja Junior FIO CEO
Parafiada net PR Orange IMAX Cinema City WSP TWP
IMAGE PPI-ETC ArcaVir Master Solution Device


Projekt Polski Portal Edukacyjny Interkl@sa
powstał i był realizowany w latach 2000-2011 dzięki wsparciu
Polsko-Amerykańskiej Fundacji Wolności.

W ramach naszej witryny stosujemy pliki cookies w celu świadczenia Państwu usług na najwyższym poziomie, w tym w sposób dostosowany do indywidualnych potrzeb. Korzystanie z witryny bez zmiany ustawień dotyczących cookies oznacza, że będą one zamieszczane w Państwa urządzeniu końcowym. Możecie Państwo dokonać w każdym czasie zmiany ustawień dotyczących cookies. Więcej szczegółów w naszej "Polityce Prywatności".


Pytania i uwagi: portal@interklasa.pl

Regulamin portalu /  Polityka prywatności /  Ochrona własności intelektualnej /  Zasady korzystania / 
Wyłączenie odpowiedzialności /  Biuro prasowe /  Zasady współpracy /  Redakcja /  Kontakt

Przejdź na stronę ucznia Przejdź na stronę nauczyciela Przejdź na stronę rodzica Certyfikat sieciaki.pl Przyjazna strona kidprotect.pl