środa 23 października 2019 imieniny Marleny i Seweryna 1927 - Urodził się Leszek Kołakowski
Do końca roku pozostało: 0 dni
Chemia
Interaktywna mapa szkół
Język polski Historia WOS Sztuka (plastyka i muzyka) Języki obce Religia i etyka
Matematyka Fizyka i astronomia Chemia Biologia Przyroda Geografia Technika Informatyka
Przedmioty zawodowe WF Ścieżki edukacyjne Wychowanie przedszkolne Nauczanie zintegrowane Więcej
Test sprawdzający z chemii

Model odpowiedzi i schemat punktowania

 

Nr zad.

Przewidywany model odpowiedzi 

Punktacja za czynność

Punktacja sumaryczna

1

As - kolejne liczby: 33,75, 33, 33, 42, 75

1

1

2

As - okres 4, grupa 15 (V A)

1

1

3

a) K2 L8 M18 N5
b) 1s22s22p63s23p64s23d104p3
c) sposób klatkowy (graficzny) - podpowłoka walencyjna 4s24p3

d) [Ar]: 3d104s24p3

1
1

1

1

4

4

Symbol powłoki walencyjnej:

   N

Orbitale walencyjne:

4s24p3

Liczba elektronów walencyjnych:

5

Liczba elektronów niesparowanych:

3

Za dwie odp. 1 pkt = 2 pkt

2

5

As + 3e-→ As3-  
symbol - As3-    
nazwa - anion arsenu trójujemny


1


1

6

Odp. C

1

1

7

As3- / 1s22s22p63s23p64s23d104p6 / Kr

 

1 pkt za konfigurację

1 pkt za gaz szlachetny



2

8


izotopy mają tę samą liczbę atomową, a różnią się liczbą masową - liczbą neutronów

1
1


2

9

Należy zastosować poniższy wzór, podstawić odpowiednie dane i obliczyć masę.

M1,2... - masy atomowe izotopów, p1,2...- zawartości % izotopów

Całościowe wykonanie zadania to
3 pkt


3

10

T - tryt

1

1

11

 

1
1

2

12

      

Tabelka - 1
Wykres - 1
Odczyt - 1

3

13

As, Br, N, O, F

1

1

14

Najbardziej polarna jest cząsteczka HBr, gdyż ma największą różnicę elektroujemności spośród pozostałych równą 0,7

Wskazanie cząsteczki
1 pkt Uzasadnienie 1 pkt



2

15

Cząsteczki CCl4 i Cl2 mają symetryczną budowę niepolarną, wypadkowy moment dipolowy równy jest zero.

Wskazanie cząsteczek
1 pkt Uzasadnienie 1 pkt



2

16

Typ wiązania

Substancja      

Kowalencyjne

N2, CS2

Kowalencyjne spolaryzowane

H2O, HCl

Jonowe

NaCl, Rb2O


1

1

1

 

3

17

     

1+1

2

18

P2 - występuje potrójne wiązanie pomiędzy dwoma atomami fosforu widoczne na wzorze elektronowym

Lub uzasadnienie typu: każdy atom fosforu ma 5 el. walencyjnych, do wspólnego wiązania oddają po 3 elektrony, co tworzy 3 pary elektronowe, czyli wiązanie potrójne.

Wskazanie cząsteczki
1 pkt

Uzasadnienie 1 pkt



2

19

Cząsteczka

Liczba wiązań  σ

Liczba wiązań π

Cl2

1

0

S2

1

1

P2

1

2

H2

1

0


1

1

1

1

 


4

20

Odp. A, C, D

1

1

21

Odp. B

1

1

22

Kształt cząsteczki

Przykład cząsteczki - wzór sumaryczny

Tetraedryczny

Np. CH4  (lub NH3, H2O)

Trygonalny

Np. SO2  (lub BF3, BH3)

Liniowy

Np. CS2  (lub BeH2, CO2)



1

1

1

 

3

23

Odp. D

1

1





Autor: Anna Grych
Komentarze + Dodaj komentarz
Zapraszamy do wyrażania opinii, redakcja portalu Interklasa.
 
Nasi partnerzy:
MEN SchoolNet eTwinning Związek Powiatów Polskich PCSS
Cisco OFEK Przyjazna Szkoła Fundacja Junior FIO CEO
Parafiada net PR Orange IMAX Cinema City WSP TWP
IMAGE PPI-ETC ArcaVir Master Solution Device


Projekt Polski Portal Edukacyjny Interkl@sa
powstał i był realizowany w latach 2000-2011 dzięki wsparciu
Polsko-Amerykańskiej Fundacji Wolności.

W ramach naszej witryny stosujemy pliki cookies w celu świadczenia Państwu usług na najwyższym poziomie, w tym w sposób dostosowany do indywidualnych potrzeb. Korzystanie z witryny bez zmiany ustawień dotyczących cookies oznacza, że będą one zamieszczane w Państwa urządzeniu końcowym. Możecie Państwo dokonać w każdym czasie zmiany ustawień dotyczących cookies. Więcej szczegółów w naszej "Polityce Prywatności".


Pytania i uwagi: portal@interklasa.pl

Regulamin portalu /  Polityka prywatności /  Ochrona własności intelektualnej /  Zasady korzystania / 
Wyłączenie odpowiedzialności /  Biuro prasowe /  Zasady współpracy /  Redakcja /  Kontakt

Przejdź na stronę ucznia Przejdź na stronę nauczyciela Przejdź na stronę rodzica Certyfikat sieciaki.pl Przyjazna strona kidprotect.pl