piątek 19 lipca 2019 imieniny Alfreda i Wodzisława 1655 - Potop szwedzki
Do końca roku pozostało: 0 dni
Chemia
Interaktywna mapa szkół
Język polski Historia WOS Sztuka (plastyka i muzyka) Języki obce Religia i etyka
Matematyka Fizyka i astronomia Chemia Biologia Przyroda Geografia Technika Informatyka
Przedmioty zawodowe WF Ścieżki edukacyjne Wychowanie przedszkolne Nauczanie zintegrowane Więcej
  • Chemia nieorganiczna
Chemia nieorganiczna

Chemia nieorganiczna


Co to jest czad?

Czad, to gaz - tlenek węgla (CO). Jest to trujący gaz, który czasami może uchodzić z piecyków, w których spala się węgiel, jeśli nie jest dostarczona odpowiednio duża ilość powietrza. Tlenek węgla powstaje właśnie w wyniku niecałkowitego spalania różnych paliw.Hemoglobina, która jest obecna we krwi (nadając jej czerwone zabarwienie) rozprowadza tlen po całym organizmie. Jeśli człowiek wdycha CO, to ten gaz chętniej łączy się z hemoglobiną niż tlen, dlatego organizm szybko "dusi się" (brakuje mu tlenu).Najgorsze jest to, że czad czyli tlenek węgla nie ma zapachu, wiec nie można go wyczuć, a skutki wdychania mogą być tragiczne.

Stopy metali: skład, otrzymywanie, właściwości i zastosowania.

Stopy, jako połączenie dwóch lub większej liczby różnych metali mają zazwyczaj temperaturę topnienia niższą od każdego z metalu, który wchodzi w skład stopu. Istnieje na przykład stop Wooda, który ma temperaturę topnienia niższą od temperatury wrzenia wody (100 st. C)!Można sobie wyobrazić łyżeczkę zrobioną ze stopu Wooda włożoną do szklanki z gorącą wodą? Łyżeczka momentalnie roztopiłaby się, mimo że w temperaturze pokojowej wyglądałaby jak zwykła łyżeczka!
Takie stopy znalazły nawet zupełnie użyteczne zastosowanie w życiu codziennym i najprawdopodobniej masz je nawet w domu! Używa się ich do produkcji bezpieczników (do instalacji elektrycznej, do każdego urządzenia z "elektroniką") - jeśli płynie przez nie za duży prąd, rozgrzewają się, topią i przerywają przepływ prądu chroniąc przed przepaleniem droższych elementów elektronicznych.

Czy można pokryć chemicznie przedmiot miedziany (np. rurkę) mosiądzem?

Mosiądz to stop - mieszanina dwóch metali: cynku i miedzi. Pokrycie chemiczne przedmiotów w tym przedmiotów miedzianych realizuje się najczęściej na drodze elektrochemicznej, tzn. przez przepływ prądu (to nazywa się galwanotechniką) lub przez "wyparcie" metalu znajdującego się "niżej" w szeregu napięciowym metali. Nałożenie warstwy mosiądzu na inny metal w ten sposób nie jest więc możliwe, ponieważ miedź i cynk maja inne właściwości chemiczne.(Natomiast mechanicznie na pewno jest to do zrealizowania.)

Jakie reakcje zachodzą w dymarkach podczas wytopu żelaza?

Rudy żelaza to głównie tlenki żelaza(II) i (III), tj. Fe2O3 oraz Fe3O4. Do dymarek prowadzało się takie właśnie rudy oraz węgiel (C). W wyniku tej reakcji powstawało żelazo (zwane surówką) i wydzielał się gaz CO2 i ew. CO.
Można to zapisać:
Fe3O4 + 2C -> 3Fe + 2CO2
Obecnie nie stosuje się dymarek tylko wielkie piece hutnicze do wytopu żelaza.

Jak otrzymujemy wodę amoniakalną?

Woda amoniakalna to roztwór amoniaku w wodzie (max stężenie jest chyba ok 25%). Wodę amoniakalną otrzymuje się więc przepuszczając gazowy amoniak przez wodę.Jak otrzymać gazowy amoniak? W warunkach laboratoryjnych można to zrobić poprzez reakcję soli amonowej z silną zasadą w wodzie. Np. NH4Cl + NaOH.

Kwas HClO4 - właściwości i zastosowanie, na podstawie prawa okresowości.

"Prawo okresowości" pomoże w tym zadaniu, ponieważ korzystając z wiadomości o innych znanych kwasach, utworzonych przez pierwiastki znajdujące się w tym samym okresie układu okresowego możemy wnioskować o interesującej nas substancji.

Znamy HIO4 (kwas nadjowody lub bardziej poprawnie jodowy(VII)), który jest silnym utleniaczem, czyli może utleniać inne związki ulegając redukcji do kwasu jodowego(V), (III), (I) lub jodowodorowego. Analogicznie kwas chlorowy(VII) HClO4 jest również silnym utleniaczem i redukuje się do kwasu (albo soli) chlorowego(V) - HClO3, chlorowego(III) HClO2 chlorowego(I) HClO lub chlorowodorowego czyli solnego HCl.
Właśnie takie jest też jego zastosowanie - utleniacz.
Trzeba też wiedzieć, że sole kwasu chlorowego(VII) i sam kwas są bardzo niebezpieczne - w pewnych warunkach, np. w kontakcie z metalem lub przez potarcie mogą tak szybko rozłożyć się, że następuje wybuch. Być może substancje te są też stosowane jako środki wybuchowe.

Ciekawostki dotyczące korozji
  1. Dlaczego srebro często robi się czarne?
    Na powierzchni tworzy się bardzo cienka warstwa siarczku srebra(I) Ag2S i może tlenku srebra(I) Ag2O. Ta pierwsza substancja jest wyjątkowo słabo rozpuszczalna. Ale skąd ta siarka? W powietrzu znajdują się bardzo niewielkie ilości różnych związków siarki, również siarkowodoru. Ale nawet ta bardzo niewielka ilość obecna w atmosferze powoduje, że tworzy się ta czarna powłoka. Co więcej, można wykonać małe doświadczenie z jakimś nieużytecznym elementem ze srebra. Jeśli weźmie się jajko, które ma stosunkowo duża ilość związków siarki i przyłoży się je do tego srebrnego przedmiotu, to będzie można zauważyć po krótkim czasie sczernienie tej powierzchni.

  2. Dlaczego Imperium Rzymskie upadło?
    Czy również za to przełomowe wydarzenie w historii może być odpowiedzialna korozja? Istnieje taka teoria, która odpowiada twierdząco na to pytanie. Rzymianie budowali akwedukty aby doprowadzić wodę do suchych miast. Jednak część instalacji doprowadzającej wodę była wykonana z ołowiu, który jest miękkim metalem, dającym się odlewać w stosunkowo niskiej temperaturze. Jego obróbka w imperium była dobrze opanowana. Sam metal nie rozpuszcza się w wodzie, ale niektóre jego sole rozpuszczają się dość słabo, są nawet takie, które rozpuszczają się bardzo dobrze. Co więc mogło spowodować korozję rzymskiej instalacji ołowianej i częściowe wymycie tego trującego metalu? W wodzie źródlanej rozpuszczone są różne związki - minerały. Jednak pospolitą substancja rozpuszczoną w wodze jest CO2 ze samych źródeł lub z powietrza. CO2 w wodzie tworzy kwas węglowy H2CO3 w bardzo małej ilości. Właśnie powstały kwas węglowy powoli, powoli powodował korozję rzymskich instalacji ołowianych tworząc słabo rozpuszczalny węglan ołowiu(II) PbCO3. Jednak tutaj również te niewielkie ilości sprawiły prawdopodobnie wytrucie części mieszkańców miast. Związki ołowiu są bardzo silnymi truciznami działającymi nawet w małych ilościach. Dodatkowo nawet jeżeli człowiek spożyje jeszcze mniejsza ilość związków ołowiu, metal ten odkłada się w stawach i powoduje liczne poważne choroby i śmierć.
Metale i ich własności

Metale to przeważająca liczba pierwiastków z układu okresowego. Wszystkiemają charakter zasadowy, niektóre tylko są amfoteryczny (Al, Zn, itd.),czyli mają właściwości zasadowe i kwasowe.Większość metali reaguje z kwasami wypierając wodór. Do tej grupy nienależą metale szlachetne (Au, Pt itp.)Jeśli chodzi o właściwości fizyczne, to metale maja charakterystycznecechy: mają połysk metaliczny, bardzo dobrze przewodzą prąd elektryczny,ciepło. Te właściwości zawdzięczają wiązaniom metalicznym, które tworząatomy każdego metalu.
Więcej informacji na stronach artykułu „Układ okresowy pierwiastków”: kliknij TUTAJ.




Komentarze + Dodaj komentarz
Zapraszamy do wyrażania opinii, redakcja portalu Interklasa.
 
Nasi partnerzy:
MEN SchoolNet eTwinning Związek Powiatów Polskich PCSS
Cisco OFEK Przyjazna Szkoła Fundacja Junior FIO CEO
Parafiada net PR Orange IMAX Cinema City WSP TWP
IMAGE PPI-ETC ArcaVir Master Solution Device


Projekt Polski Portal Edukacyjny Interkl@sa
powstał i był realizowany w latach 2000-2011 dzięki wsparciu
Polsko-Amerykańskiej Fundacji Wolności.

W ramach naszej witryny stosujemy pliki cookies w celu świadczenia Państwu usług na najwyższym poziomie, w tym w sposób dostosowany do indywidualnych potrzeb. Korzystanie z witryny bez zmiany ustawień dotyczących cookies oznacza, że będą one zamieszczane w Państwa urządzeniu końcowym. Możecie Państwo dokonać w każdym czasie zmiany ustawień dotyczących cookies. Więcej szczegółów w naszej "Polityce Prywatności".


Pytania i uwagi: portal@interklasa.pl

Regulamin portalu /  Polityka prywatności /  Ochrona własności intelektualnej /  Zasady korzystania / 
Wyłączenie odpowiedzialności /  Biuro prasowe /  Zasady współpracy /  Redakcja /  Kontakt

Przejdź na stronę ucznia Przejdź na stronę nauczyciela Przejdź na stronę rodzica Certyfikat sieciaki.pl Przyjazna strona kidprotect.pl