niedziela 21 lipca 2019 imieniny Dalidy i Daniela 1899 - Urodził się Ernest Hemingway
Do końca roku pozostało: 0 dni
Chemia
Interaktywna mapa szkół
Język polski Historia WOS Sztuka (plastyka i muzyka) Języki obce Religia i etyka
Matematyka Fizyka i astronomia Chemia Biologia Przyroda Geografia Technika Informatyka
Przedmioty zawodowe WF Ścieżki edukacyjne Wychowanie przedszkolne Nauczanie zintegrowane Więcej
Tematy różne

Tematy różne


Zastosowanie izotopów promieniotwórczych w medycynie

Izotopy promieniotwórcze mogą mieć kilka ciekawych zastosowań w medycynie:
  1. Znakowanie.
    Izotop promieniotwórczy i niepromienotwórczy danego pierwiastka mają te same właściwości chemiczne, więc w ten sam sposób zachowują się w organizmie. Jeśli zamiast "zwykłego" niepromieniotwórczego izotopu wprowadzi się promieniotwórczy (oczywiści w bardzo małej ilości), to można za pomocą odpowiednich urządzeń stwierdzić w którym miejscu ten izotop się gromadzi - czy odkłada się w stawach, czy w mózgu itp.

  2. Radioterapia.
    Kiedy jakieś komórki rozwijają się w sposób niekontrolowany (mówimy wtedy o raku tej tkanki) mogą one zniszczyć cały organizm. Trzeba więc je usunąć. Wycina się je, ale jeśli znajdują się one z niedostępnym lub trudnym do zoperowania miejscu naświetla się je promieniowaniem emitowanym przez izotopy promieniotwórcze. W ten sposób te komórki giną, a reszta organizmu ma szansę dalej się rozwijać.
Oczywiście poza tymi zastosowaniami izotopy promieniotwórcze stanowią paliwo w elektrowniach jądrowych, statkach, łodziach podwodnych, a nawet samolotach. Energia z reaktora jądrowego jest w obecnej chwili jedną z 'czystszych' energii. Nie ma emisji szkodliwych gazów, dymu. Problemnatomiast stanowią możliwe wybuchy czy składowanie wypalonego paliwa.

Promieniowanie jonizacyjne i jego wpływ na środowisko?

Promieniowanie jonizujące to takie, które ma tak duża energię, że powoduje częściową jonizację materii, przez która przechodzi.
Tak duża energię ma promieniowanie rentgenowskie (zwane też promieniami X) oraz promieniowanie alfa, beta, gamma, powstające w wyniku reakcji jądrowych.Wpływ na środowisko?
Zacznijmy od wpływu promieniowania jonizującego na ludzkie ciało. Jak sama nazwa wskazuje powoduje ono jonizację między innymi kodu DNA - czyli podstawowej informacji potrzebnej do prawidłowego konstruowania naszych komórek, narządów i w efekcie całego organizmu. Taka jonizacja DNA może być bardzo groźna, ponieważ może prowadzić do mutacji (przekłamania tej informacji), a co gorsze do negatywnych mutacji powodujących iż komórki i potem tkanki nie będą się rozwijać prawidłowo. Taki nieprawidłowy rozwój komórek jest przyczyną rozwoju raka.Na szczęście promieniowanie jonizujące może być pochłaniane i zatrzymywane przez różne osłony. W zależności od natężenia i rodzaju tego promieniowania czasami wystarczy szkło, cienka blaszka aluminiowa, a w skrajnym przypadku grube bloki ołowiane i cementowe (w ten właśnie sposób osłania się reaktory jądrowe, które również są źródłem prominiowania jonizującego).
Promieniowanie rentgenowskie które stosuje się do robienia zdjęć - prześwietleń narządów (płuc, zębów, kończyn itp.) ma stosunkowo mała energię, ale w miarę możliwości powinno się unikać robienia prześwietleń jeśli to nie jest potrzebne, ale każdy człowiek, który regularnie ma robione prześwietlenia nie powinien obawiać się większego prawdopodobieństwa zachorowania na raka tylko z tego powodu.

Co to jest widmo emisyjne?

Każdy atom może przyjąć jakąś energię, ale nie dowolną, lecz ściśle określoną (o określonej wartości, częstotliwości, jeśli otrzymuje ją przez promieniowanie).
Przyjmowanie (pochłanianie) energii nazywa się absorpcją. Kiedy już atom przyjmie tę określoną porcję energii (mówimy kwant energii) może się jej pozbyć - wyemitować ją. Energia, której atom się pozbywa też jest dokładnie określona (zależy ona od rodzaju przeskoków elektronów między powłokami). Jeśli za pomocą jakiegoś urządzenia zarejestruje się jaką energię wyemitował atom, to otrzyma się właśnie widmo emisyjne. Jest ono charakterystyczne dla każdego z atomów.

Jaki jest skład pierwiastkowy skorupy Ziemi?

Skład pierwiastkowy skorupy ziemskiej możesz znaleźć w tablicach chemicznych. Zawartość pierwiastków w skorupie jest następująca:
O      46%
Si      28%
Al      8,2%
Fe      5,6%
Ca      4,2%
Na      2,4%
Mg      2,3%
K        2,1%
Ti        0,6%
H        0,14%
P        0,11%
reszta < 0,1%
Uwaga: jest to skład skorupy ziemskiej a nie całej Ziemi!

Charakterystyka rud i jak je wydobywać?

Al2O3 - boksyty,
Fe3O4 i FeCO3 - hematyt,
TiO2 - rutyl,
CuS - galena,
PbS - galena ołowiana z domieszkami Sb,
ZnS - blenda cynkowa...

Część rud wydobywa się głębinowo czyli tak jak w kopalniach węgla kamiennego, natomiast drugą część stanowią rudy wydobywane odkrywkowo - czyli wydobywa się je na powierzchni Ziemi.Niedawno rozpoczęto prace nad wydobywaniem rud metali z dna Oceanu Spokojnego - są tam zaskakująco duże pokłady rud metali, Polska też ma w tym swój udział.

Porosty chemiczne i monitoring

Proponuję wlać do wysokiej zlewki (np. na 500 ml) szkło wodne (można nawet kupić w sklepie z farbami) - to jest roztwór krzemianu sodu. Do szkła wodnego dodać połowę objętości wody i wymieszać.Następnie należy wrzucić do tego dość duże kryształki różnych soli, np. NiSO4, CuSO4, CoSO4, FeSO4 itp. Po opadnięciu na dno powinny powoli (w ciągu może 10 – 20 min) narosnąć "porosty". Miłej zabawy.

Monitoring, to badanie, mierzenie jakiejś wielkości w czasie (co jakiś czas). Np. 5 razy dziennie mierzy się skład powietrza badając poziom zanieczyszczeń, mówimy, że monitoruje się skład powietrza (monitoring składu powietrza). Robi się monitoring wody wodociągowej itp.

Po zmieszaniu azotanu ołowiu z jodkiem potasu powstaje drobnokrystaliczny osad jodku ołowiu. Niewielką ilość tego osadu rozpuszczamy na gorąco w wodzie. Roztwór odstawiamy w spokoju do wystygnięcia, pojawia się grubokrystaliczny osad jodku ołowiu. Dlaczego w pierwszym przypadku otrzymaliśmy osad drobnokrystaliczny, a w drugim przypadku wykształciły się ładne grube kryształy?

Jodek ołowiu(II) tworzy bardzo wdzięczne złoto-żółte kryształy, dlatego gratuluję Ci materiału do krystalizacji, jednak miej na uwadze, że sole ołowiu, zwłaszcza te rozpuszczalne, to bardzo silne trucizny, a w niewielkich ilościach odkładają się w organizmie i powodują bardzo męczące choroby i dolegliwości po latach.
A teraz odpowiedź na Twoje pytanie: To czy uzyskamy wiele bardzo drobnych kryształów czy też uzyskamy mniej większych kryształów zależy od ilości tak zwanych zarodków krystalizacji i szybkości narastania kryształów. Jeśli pozwolisz, aby roztwór stygnął wolniej, jeśli nie będziesz go mieszać lub jeśli nasycony roztwór (np. NaCl) pozostawisz w spokoju do odparowania, początkowo pojawi się tylko stosunkowo niewiele centrów (zarodków krystalizacji), na których będą mogły narastać kryształy. Im wolniejsze to narastanie, tym wykształcą się ładniejsze kryształy. Jeśli natomiast szybko schłodzisz gorący roztwór nasycony lub jeśli wytworzysz osad w warunkach reakcji (np. przez mieszanie reagentów) i dodatkowo będziesz mieszał spowoduje to powstanie wielu zarodków krystalizacji, na których będą narastać szybko drobne kryształy.Zachęcam do eksperymentowania również na innych związkach.

Do czego i gdzie stosowany jest mrówczan metylu i wodorek litowo-glinowy?

Mrówczan etylu, to ester stosowany zazwyczaj jako rozpuszczalnik - w farbach lakierach. Mrówczan metylu jest jednym z nielicznych estrów bez dodatkowych grup funkcyjnych, które mieszają się z wodą.
Wodorek litowo-glinowy LiAlH4, to reduktor stosowany dość często w syntezie organicznej i nieorganicznej, ale raczej tylko na skalę laboratoryjną. Jest dostępny jako odczynnik chemiczny w firmach zajmujących się produkcją lub importem odczynników.

Dlaczego po dodaniu fenoloftaleiny (która jest bezbarwna) do np. etynolu (który również jest bezbarwny), powstaje roztwór o jaskraworóżowym, prawie fioletowym zabarwieniu?

Czy na pewno roztwór fenoloftaleiny przybrał zabarwienie różowe (w chemii często ten kolor nazywa się malinowym) po dodaniu etanolu?
Fenoloftaleina jest związkiem organicznym, który w roztworach o pH mniejszym od 7 jest bezbarwny, natomiast w roztworach silnie zasadowych, tj. większych od 9 pH ma zabarwienie różowe. Wynika to z form tego związku. Fenoloftaleina jest słabym kwasem organicznym o dość skomplikowanej budowie. W roztworach kwaśnych, czyli o pH < 7 fenoloftaleina przybiera bezbarwna formę kwasową, natomiast w zasadowych staje się anionem - tworzy sole, które mają różowe zabarwienie.

Izomeria optyczna

Izomeria optyczna, to zjawisko polegające na tym, że związki, które nie są względem siebie, ani izomerami konstytucyjnymi, ani izomerami podstawienia, ani izomerami geometrycznymi, mogą nie mieć tych samych właściwości chemicznych i fizycznych. Dlaczego? Odpowiedź jest bardzo prosta - z tego samego powodu, z którego lewa ręka nie jest IDENTYCZNA jak prawa ręka. Lewa ręka, mimo, że wygląda tak samo nie jest nakładalna (nie może być pokryta) z prawą ręką. Jeśli weźmiemy lewą rękę i popatrzymy w lustro, to w lustrze ujrzymy tę drugą - prawą. Tak samo może być z niektórymi cząsteczkami.
Cząsteczki te mają wszystkie właściwości fizyczne i chemiczne takie same, poza tymi, które "rozróżniają", z którą "ręką" mają do czynienia. Jest to między innymi skręcanie płaszczyzny światła spolaryzowanego oraz reakcje z innymi cząsteczkami będącymi również izomerami optycznymi.
Jak stwierdzić, czy dana cząsteczka może mieć izomery optyczne? Najprościej (chociaż są wyjątki) jeśli mają 4 różne podstawniki przy którymś z atomów węgla, np. CFClBrH (bromochlorofluorometan).




Komentarze + Dodaj komentarz
  • sole, wwwwwww (odpowiedzi: 0)
  • jakie sa rakcje dotyczące soli i ich praktyczne wykorzystanie ??
 
Nasi partnerzy:
MEN SchoolNet eTwinning Związek Powiatów Polskich PCSS
Cisco OFEK Przyjazna Szkoła Fundacja Junior FIO CEO
Parafiada net PR Orange IMAX Cinema City WSP TWP
IMAGE PPI-ETC ArcaVir Master Solution Device


Projekt Polski Portal Edukacyjny Interkl@sa
powstał i był realizowany w latach 2000-2011 dzięki wsparciu
Polsko-Amerykańskiej Fundacji Wolności.

W ramach naszej witryny stosujemy pliki cookies w celu świadczenia Państwu usług na najwyższym poziomie, w tym w sposób dostosowany do indywidualnych potrzeb. Korzystanie z witryny bez zmiany ustawień dotyczących cookies oznacza, że będą one zamieszczane w Państwa urządzeniu końcowym. Możecie Państwo dokonać w każdym czasie zmiany ustawień dotyczących cookies. Więcej szczegółów w naszej "Polityce Prywatności".


Pytania i uwagi: portal@interklasa.pl

Regulamin portalu /  Polityka prywatności /  Ochrona własności intelektualnej /  Zasady korzystania / 
Wyłączenie odpowiedzialności /  Biuro prasowe /  Zasady współpracy /  Redakcja /  Kontakt

Przejdź na stronę ucznia Przejdź na stronę nauczyciela Przejdź na stronę rodzica Certyfikat sieciaki.pl Przyjazna strona kidprotect.pl